题目内容
对于铜和稀硝酸的反应:Cu+HNO3(稀)--Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向 .
(2)氧化剂是 ,氧化产物是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 .
(3)若有19.2g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少?
(1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向
(2)氧化剂是
(3)若有19.2g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少?
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价,其得失电子最小公倍数是6,所以铜是还原剂、部分硝酸是氧化剂,还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应,以此来解答.
解答:
解:(1)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价,其得失电子最小公倍数是6,
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为,
故答案为:;
(2)该反应中Cu元素失电子被氧化,该反应中铜是还原剂,则氧化产物是Cu(NO3)2,N元素得到电子,则HNO3为氧化剂,由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是
=2:3,故答案为:HNO3;Cu(NO3)2;2:3;
(3)若有19.2g Cu被氧化,n(Cu)=
=0.3mol,则被还原的硝酸为0.3mol×
=0.2mol,其质量为0.2mol×63g/mol=12.6g,答:被还原的HNO3的质量为12.6g.
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为,
故答案为:;
(2)该反应中Cu元素失电子被氧化,该反应中铜是还原剂,则氧化产物是Cu(NO3)2,N元素得到电子,则HNO3为氧化剂,由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(2-0) |
(5-2) |
(3)若有19.2g Cu被氧化,n(Cu)=
19.2g |
64g/mol |
2 |
3 |
点评:本题考查了氧化还原反应,为高频考点,注意从元素化合价变化来分析解答,能用双线桥标出电子转移的方向和数目,侧重分析与计算能力的综合考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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