题目内容

【题目】请设计一个实验,证明C2H4O分子中是否含有醛基?

【答案】取样于试管,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热到沸腾,出现砖红色沉淀,表明分子中存在醛基。

【解析】本题主要考查乙醛的性质。

醛基具有强还原性,可以被银氨溶液或氢氧化铜氧化。证明C2H4O分子中是否含有醛基的实验可以是:取样于试管,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热到沸腾,出现砖红色沉淀,表明分子中存在醛基。或取样于试管,加入银氨溶液,加热,产生银镜,表明分子中存在醛基。

练习册系列答案
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【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:

点燃酒精灯,加热

.A中部分固体溶解,上方出现白雾

.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

.B中溶液变蓝

(1)现象中的白雾是 ,形成白雾的原因是

(2)分析现象,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b用KSCN溶液检验现象和a中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象黄色气体含有

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因

实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

溶液变蓝的另外一种原因是在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+

现象如下:

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

方案1的C中盛放的试剂是

方案2中检验Fe2+ 的原因是

综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是

【题目】分人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:

在阳极区发生的反应包括 H ++ HCO3-= H2O + CO2

简述CO32-在阴极区再生的原理

2)再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25 ℃101 KPa下: H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

写出CO2H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)

3)在密闭的再生装置中,加入5 mol H22 mol CO2发生反应生成甲醇,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示,下列说法正确的是

AP1> P2> P3>P4

B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

C.图示中,该反应的温度变化为:T1> T2> T3>T4

DT4P4、时,H2的平衡转化率为60%

4)已知某种甲醇燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:

工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写增大减小不变,溶液体积变化忽略不计)A电极附近甲醇发生的电极反应式为

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