题目内容
1．对于${\;}_{19}^{40}$K原子，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 原子核内质子数为19 | B． | 原子核外电子数为19 | ||
| C． | 质量数为40 | D． | 中子数为40 |
分析 原子符号左上角是质量数，左下角是质子数，再根据中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数进行判断．
解答 解：A．左下角是质子数质子数为19，故A正确；
B．核外电子数=质子数=19，故B正确；
C．原子符号左上角是质量数，质量数为40，故C正确；
D．中子数=质量数-质子数=40-19=21，故D错误．
故选D．
点评 本题考查原子符号的意义，难度不大．了解原子符号的意义和粒子数之间的关系是解题的关键．
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11．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA | |
| D． | 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA |
12．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体 | |
| B． | 最外层电子数为2的元素一定是金属元素 | |
| C． | 过渡元素一定是金属元素 | |
| D． | 同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11 |
9．已知1～18号元素的离子aXm+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 若P＞K，则还原性cZP-＜dWk- | |
| B． | 若m＞n，则碱性 X（OH）m＞Y（OH）n | |
| C． | 若半径aXm+＞bYn+，则a＜b | |
| D． | 若半径aXm+＞bY n+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y |
16．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A． | 活泼金属跟酸反应 | B． | 煤气燃烧 | ||
| C． | 酸碱中和反应 | D． | 工业制生石灰 |
6．下列反应一定属于取代反应的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br | ||
| C． | CH4+Br2 $\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr | D． | a-b+c-d═a-c+b-d |
13．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（ ）
| A． | 丙三醇 | B． | 甲醛 | C． | 乙二醇 | D． | 甲醇 |
10．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠作用时，键①断裂 | |
| B． | 和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 | |
| C． | 和浓氢溴酸共热时，键②和③断裂 | |
| D． | .在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
11．下表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是温度升高，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是温度升高，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．