Question

【题目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___________________。

(2)CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是______，1molCH3COONa中含有σ键的数目为_______。

(3)与OH-离子互为等电子体的阴离子为__________________。

(4)沸点高低:乙酸钠>乙酸>乙醛，这是因为_________________。

(5)Cu2O晶体结构可能是_____(填字母)。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d9 sp3 sp2 6mol HS- 乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键 C

【解析】分析：（1）Cu原子核外有29个电子，根据基态Cu原子核外电子排布式，写出基态Cu2+的核外电子排布式。

（2）CH3COONa中，-CH3中碳原子为sp3杂化，-COO-中碳原子为sp2杂化。1个CH3COO-中含3个C-H键、1个C-C键、1个C-O键和1个C=O键，单键全为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，1个CH3COO-中含6个σ键。

（3）用“替代法”写等电子体。

（4）CH3COONa属于离子晶体，CH3COOH和CH3CHO都是分子晶体，CH3COOH分子间存在氢键，沸点由高到低顺序为：乙酸钠乙酸乙醛。

（5）Cu2O属于离子晶体，其中Cu+与O2-个数比为2:1，用“均摊法”确定。

详解：（1）Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。

（2）CH3COONa中，-CH3中碳原子为sp3杂化，-COO-中碳原子为sp2杂化。1个CH3COO-中含3个C-H键、1个C-C键、1个C-O键和1个C=O键，单键全为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，1个CH3COO-中含6个σ键，1molCH3COONa中含6molσ键。

（3）用“替代法”，与OH-互为等电子体的阴离子为HS-。

（4）CH3COONa属于离子晶体，CH3COOH和CH3CHO都是分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力；CH3COOH分子间存在氢键，CH3CHO分子间不存在氢键，所以沸点由高到低顺序为：乙酸钠乙酸乙醛。

（5）A项，为分子晶体的结构；B项，含黑球：8+6=4，含白球：4，两种离子个数比为1:1；C项，含黑球：4，含白球：8+1=2，两种离子个数比为2:1；Cu2O晶体结构可能是C，答案选C。