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下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是
A.Na
B.Mg
C.Po
D.Au
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C
略
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下列叙述中,正确的是
A.C
60
溶于CS
2
可用相似相溶原理解释
B.两种元素组成的分子中一定只有极性键
C.分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子
D.冰结构中(如图)每个水分子可以和二个水分子形成氢键
据最新报道,科学家发现了如下反应;O
2
+PtF
6
= O
2
PtF
6
,已知O
2
PtF
6
是离子化合物,其中阴离子为PtF
6
-
。下列说法正确的是
A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子
B.在此反应中O
2
是氧化剂,PtF
6
是还原剂
C.每生成O
2
PtF
6
1mol转移2mol电子
D.该离子化合物中只含离子键
下表列出了有关晶体的说明,有错误的是
(12分)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体;基态Ni原子的电子排布式为_______________;
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。
(2)某镍配合
物结构如图所示,分子内含有的作用力有____________(填序号)。
A.氢键
B.离子键
C.共价键
D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③
④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________(填序号);HCHO分子的空间构型为:__________。
(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_________个。
(10分)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl
2
、CCl
4
是常用的氯化剂。如
:
Na
2
O+Cl
2
=2NaCl+O
2
CaO+Cl
2
=CaCl
2
+O
2
SiO
2
+2CCl
4
=SiCl
4
+2COCl
2
Cr
2
O
3
+3CCl
4
=2CrCl
3
+3COCl
2
请回答下列问题:
(1)Cr
2
O
3
、CrCl
3
中Cr均为+3价,写出Cr
3
+
的基态电子排布式
;
(2)CCl
4
分子中C原子采取
杂化成键。
(3)COCl
2
俗称光气,分子中C原子采取sp
2
杂化成键。光气分子的结构式是
,其中碳氧原子之间共价键是
(填序号):
a
.2个σ键
b
.2个π键
c
.1个σ键、1个π键
(4)CaO晶胞如右上图所示,CaO晶体中Ca
2
+
的配位数为
。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3 401kJ?mol
-
1
、NaCl-786kJ?mol
-
1
。导致两者晶格能差异的主要原因是
。
上个世纪80年代,科学家通过研制发现了一种新分子,这种新分子具有空心的类似足球状的结构,其化学式是C
60
。有关C
60
的下列说法中正确的
A.C
60
中可能含有离子键
B.C
60
中的化学键只有共价键
C.C
60
是一种新型的化合物
D.C
60
是一种混合物
过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石,其晶体的最小结构单元如图。则下面有关金红石的说法正确的是
A.一定是共价化合物
B.可能是离子化合物
C.它的化学式为AO
2
D.它的化学式为A
3
O
2
下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.金属离子只能被还原,不能被氧化
C.金属氧化物不一定都是碱性氧化物
D.金属元素在化合物中既可显正价也可显负价
关 闭
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