题目内容
18．下列分离提纯物质的操作中，错误的是（ ）| A． | 用过滤的方法除去食盐中的泥沙 | |
| B． | 用渗析的方法除去淀粉中的氯离子 | |
| C． | 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾 | |
| D． | 用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴 |
分析 A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；
B．离子可透过半透膜，而胶体不能；
C．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；
D．四氯化碳中混有的溴，不分层．
解答 解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则过滤法可分离，故A正确；
B．离子可透过半透膜，而胶体不能，则渗析法可除去淀粉中的氯离子，故B正确；
C．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则利用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾，故C正确；
D．四氯化碳中混有的溴，不分层，不能利用分液法分离，应选蒸馏法，故D错误；
故选D．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
（5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强．
| 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶 |
| N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水，易溶于热水 |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| I | 取10g NaClO固体，加入100mL水 | 固体溶解，溶液呈碱性 |
| II |  | 液面上方出现白雾 |
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
（5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强．
9．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有碳酸根离子 | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 | |
| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有氨根离子 | |
| D． | 为检验酸性溶液中的氯离子和硫酸根离子，应先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 |
氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是CH3CH3（写结构简式）．
．
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA | |
| B． | 6.4 gO2与O3的混合物中所含O原子数一定为0.4NA | |
| C． | 含4nmol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为nNA | |
| D． | 1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O为不同的核素，有不同的化学性质 | |
| B． | H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| C． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | |
| D． | 陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐 |
