题目内容
【题目】已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C.升高温度,溶液的pH增大
D.由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍
【答案】C
【解析】
试题分析:HAH++A-,
起始:0.1 0 0
变化:0.1×01% 0.1×01% 0.1×01%,
A、c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,pH=4,故说法正确;B、Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=10-7,故说法正确;C、弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,即c(H+)增大,pH减小,故说法错误;D、水电离出c(H+)=c(OH-),根据水的离子积,溶液中c(OH-)=10-14/10-4=10-10,HA电离出c(H+)和水电离出c(H+)的比值为10-4:10-10=106,故说法正确。
练习册系列答案
相关题目