题目内容
【题目】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。
请回答以下问题：
（1）E是 （填化学式），G是 （填名称）；
（2）C物质在日常生活中可作 ；
（3）写出反应①的化学方程式 ；
C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式 。
【答案】
（1）CaCO3 次氯酸
（2）消毒剂（或漂白剂）
（3）2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O
Ca(ClO）2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【解析】
试题分析：B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO）2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。
（1）由以上分析可知E为CaCO3，G为HClO，故答案为：CaCO3，次氯酸；
（2）C为Ca(ClO）2，可生成HClO，具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；
（3）反应①的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O；C与浓盐酸反应，可以生成A气体，C为Ca(ClO）2 与浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为：Ca(ClO）2 + 4HCl== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O；
【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间（min） | 5 | 8 | |
A的浓度（mol/L） | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是（ ）
A．若x<4，则2c1<c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
