Question

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中，KNO₃（填“被氧化”或“被还原”）

被还原

，C是（填“氧化剂”或“还原剂”）

还原剂

；若消耗1mol S，则生成

1

mol N₂．

Answer 1

分析：该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，根据硫和氮气直接的关系式计算．

解答：解：该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，所以氧化剂是S和KNO₃，还原剂是C，氧化剂KNO₃被还原，根据硫和氮气之间的关系式知，若消耗1mol S，则生成氮气的物质的量=

1mol

1

×1=1mol，
故答案为：被还原；还原剂；1．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意氧化剂在反应中被还原而不是被氧化，很多学生认为氧化剂被氧化、还原剂被还原而导致错误．