题目内容
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：
_____________________________、___________________________；
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：____________________。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________________________________________。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。有关方程式___________________________、
______________________________________；
(1)分液漏斗
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）
(2)生成红棕色气体 蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO
＋NO（2分）
(3)氧气
(4)黄 红(或“血红”)4H＋+NO3－+3Fe2＋=NO＋H2O＋3Fe3＋（2分），Fe3＋＋3SCN=Fe(SCN)3（2分）其余每空1分
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