Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A、熔点：HF＞HCl＞HBr
• B、水溶性：HCl＞CO₂＞SO₂
• C、沸点：＞
• D、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析：A．HF中含氢键，熔点高，HCl、HBr的相对分子质量越大，熔点越大；
B．HCl极易溶于水，CO₂、SO₂均与水反应，但CO₂为非极性分子，SO₂为极性分子；
C．含分子间氢键，沸点高；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答：解：A．HF中含氢键，熔点高，HCl、HBr的相对分子质量越大，熔点越大，则熔点为HF＞HBr＞HCl，故A错误；
B．HCl极易溶于水，CO₂、SO₂均与水反应，但CO₂为非极性分子，SO₂为极性分子，则水溶性为HCl＞SO₂＞CO₂，故B错误；
C．含分子间氢键，则沸点为＜，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查熔沸点比较及稳定性比较，为高频考点，把握氢键、分子晶体熔点比较方法及非金属性与气态氢化物稳定性的关系为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．