题目内容

A、B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质,已知F为红色粉末.
它们之间的关系如右下图所示(图中“”表示物质间存在转化关系,部分产物及反应条件未标出).
(1)推断物质的化学式:A______B______.
(2)G转化为D的基本反应类型是______.
(3)写出下列反应的化学方程式:
①______;②______.
(4)写出G在氧气中燃烧的化学方程式______.
F为红色粉末,F为Fe2O3,G+A+C→Fe2O3,且G能在氧气中燃烧,所以G为Fe,结合B分解生成A和C,则B为H2O2,C为H2O,A为O2,由C分解生成A、D,所以D为H2,反应①为CO还原氧化铁,所以E为CO2,反应②为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水,符合上述转化,
(1)由上述分析可知,A为O2,B为H2O2,故答案为:O2;H2O2
(2)G转化为D是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,该反应属于置换反应,故答案为:置换反应;
(3)反应①为3CO+Fe2O3
高温
.
3CO2+2Fe,反应②为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,
故答案为:3CO+Fe2O3
高温
.
3CO2+2Fe;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(4)G在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4,故答案为:3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4
练习册系列答案
相关题目
( I)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种.
阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示.
(1)若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是______,ab段发生反应的总离子方程式为______,Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为:______[要标明离子符号,如n(Na+)].
(2)若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为______.若不考虑离子的水解因素,忽略H+和OH-影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数比为______[按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列].
( II)锡为第IVA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处.已知锡元素具有如下性质:①Sn4++Sn═2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O;③2H++SnO22-?Sn(OH)2?Sn2++2OH-,试回答:
(1)锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化学方程式:______,______.
(2)将(1)中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是(分子式)______.
(3)若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱是______.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网