题目内容

A、B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质，已知F为红色粉末．
它们之间的关系如右下图所示（图中“”表示物质间存在转化关系，部分产物及反应条件未标出）．
（1）推断物质的化学式：A______B______．
（2）G转化为D的基本反应类型是______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①______；②______．
（4）写出G在氧气中燃烧的化学方程式______．
F为红色粉末，F为Fe2O3，G+A+C→Fe2O3，且G能在氧气中燃烧，所以G为Fe，结合B分解生成A和C，则B为H2O2，C为H2O，A为O2，由C分解生成A、D，所以D为H2，反应①为CO还原氧化铁，所以E为CO2，反应②为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，符合上述转化，
（1）由上述分析可知，A为O2，B为H2O2，故答案为：O2；H2O2；
（2）G转化为D是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，故答案为：置换反应；
（3）反应①为3CO+Fe2O3
高温
.
3CO2+2Fe，反应②为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：3CO+Fe2O3
高温
.
3CO2+2Fe；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）G在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4．
练习册系列答案
相关题目
（14分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

(1) 写出②的离子方程式：______________________、_____________________。
(2) 沉淀a、c化学成分分别是：　___   ___、__    ____。　　
(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_______________________________
(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是____________________________________________
加热沉淀c应放在___________容器中进行。
(5) 经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：______________________、_________  ___________________________________。
已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B．在同一周期中X位于Y的左面
C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：

试完成下列问题：
(1)写出A与D反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)写出B与G反应的化学方程式：______________________________________________。
(3)写出D的电子式和A的结构式：______________________________________________。
(4)用电子式表示G的形成过程。________________________________________________。
根据下图中所表示的变化关系，写出各物质的化学式。

A是          ，B          ，C          ，D          ，E          。
有X、Y、Z三种元素
①X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
②X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
④2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
⑤Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则
（1）三种元素符号依次是X______Y______Z______，
（2）写出Z单质溶于X2Y的化学方程式______．
现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为______；
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途______；
（3）区别G、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入______溶液．
（4）反应①的离子方程式为______．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：______、______．
A、B、C、D四种中学化学常见的物质，其焰色反应均为黄色，试根据所给转化关系，回答下列问题：
①A
△
.
B+H2O+CO2↑
②D+H2O=C+O2↑
③B+Ca（OH）2=CaCO3↓+C
④A+C=B+H2O
（1）写出下列物质的化学式：
A______；B______；D______；
（2）完成下列反应式的书写：
转化①的化学方程式______；
转化④的离子方程式______．
（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是______，ab段发生反应的总离子方程式为______，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：______[要标明离子符号，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为______[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．
（ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，试回答：
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：______，______．
（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）______．
（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网