题目内容

【题目】下列说法正确的是(

A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+ Cl浓度的乘积是一个常数

BAgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质

C、温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+ Cl浓度的乘积等于KSP值时,此溶液为AgCl的饱和溶液

D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl)增大,KSP值变大

【答案】C

【解析】A不正确,只有达到饱和时,才是常数;导电性强弱和电解质的强弱没有直接的关系,B不正确;溶度积常数只与温度有关系,D不正确,所以正确的答案选C

练习册系列答案
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【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3Al2O3CuONiO等物质,工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7

已知:

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4NaAlO2等物质

②除去滤渣II后,溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:

(1)“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量,则因过量引起反应的离子方程式为______________________

(3)“系列操作”为:继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________,滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸,用石墨作电极电解生产金属铬,阴极的电极反应式为______________

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7Cr为重金属元素,若含量过高就排入河流中,会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7),某实验小组取“滤液”20mL,水稀释至250 mL,再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中,用c mol L-1FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)],则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1

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