Question

对于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

1. A.
   反应过程中能量关系可用上图表示
2. B.
   ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
3. C.
   若将该反应设计成原电池锌为负极
4. D.
   若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

Answer 1

D
根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。而锌与稀硫酸的反应是就是放热反应，所以选项A正确。反应热和化学计量数有关系，B正确。该反应是氧化还原反应，所以能设计成原电池，C正确。32.5g锌失去32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol，所以生成氢气是0.5mol，但体积不一定是11.2L，选项D不正确，答案选D。