题目内容

对于Zn(s)＋H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是

A．若将该反应设计成原电池，锌为负极，发生还原反应

B．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

D．反应过程中的能量关系可用右图表示

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(   )

A．反应过程中能量关系可用下图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

 

对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

 

对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是(　　)

A．反应过程中的能量关系可用上图表示

B．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

 

对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(     )

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．若将该反应设计成原电池锌为负极

C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，

正极放出气体一 定为11.2L

 

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