题目内容

1．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA．√（判断对错）

分析 每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍．

解答 解：每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故正确，故答案为：√．

点评 本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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11．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，⑩CuSO4 请回答下列问题：
（1）CuSO4水解的离子方程式为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3 mol•L-1；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol•L-1；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固体                   
B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固体
（4）若浓度均为0.1mol•L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．
（7）设计一个实验证明醋酸是弱酸测定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，说明醋酸没完全电离，是弱酸，否则为强酸．
12．钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素．
（1）Cu的基态原子的价电子排布图为3d104s1
（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，电子数为3
（3）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
（4）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，1个O22+中含有2个π键．
（5）AlCl3、AlCl4-中均含有配位键．在AlCl3﹒NH3中，提供空轨道的原子是Al，在AlCl3﹒NH3中Al原子采取sp3杂化．
9．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
已知：A、B、E都是短周期元素组成的化合物，其中A、E为非金属氧化物，X为金属单质，C的溶液中滴入KSCN溶液呈红色．请回答下列问题：
（1）A、B、E含有的短周期元素为N（填元素符号），其中A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）X与C溶液反应生成D的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）1mol A和1mol CO反应生成CO2和另一种气体氧化物，写出A与CO反应的化学方程式：NO2+CO=CO2+NO，方程式中涉及的含有22个电子的物质为CO2（填化学式），其电子式为．
16．为了验证甲烷的燃烧产物，某同学设计了甲烷的燃烧实验（如图所示）：
根据实验装置完成下列实验步骤和现象：
（1）点燃甲烷前必须进行的实验步骤是验纯，如何操作？用排水法收集一小试管甲烷，然后靠近点燃的酒精灯，如果发出“噗”的声音则表明纯净，如果发出尖锐的爆鸣声则表明不纯净．
（2）开启水龙头抽气后，在漏斗下方点燃甲烷，可观察到的现象是火焰被吸入漏斗内，干燥管中无水CuSO4慢慢变蓝，洗气瓶中澄清石灰水逐渐变浑浊．
（3）如果将B、C两个装置的位置交换，会对实验结论产生什么影响？不能验证是否产生水蒸气．
6．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，其中，A是地壳中含量最多的金属元素，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3戊Al（OH）3．
（2）写出A在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅢA族．
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
 A→乙+C反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
7．某芳香烃N的相对分子质量为92，氢的质量分数为8.7%，现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式C7H7NO2；用核磁共振氢谱可以证明化合物A中有3种处于不同化学环境的氢．
（2）M→N的反应方程式为．
（3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰa，试剂Ⅱb（选填字母）．
a．KMnO4（H+）b．Fe/盐酸c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E（浓硫酸/△）作用，产物的结构简式可能是．
（4）D有多种同分异构体，则符合下列条件的D的同分异构体有3种．
①是芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是-NH2；
②分子中含有结构；
③分子中两个氧原子不会直接相连；
其中某种同分异构体1mol能与4molNaOH反应，其结构简式为．

（5）F的水解反应如右：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域，请写出该缩聚反应的化学方程式．
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
5．砷（As）元素与P元素同一主族，下列关于砷（As）元素的叙述不正确的是（　　）
A．最高价氧化物的化学式为As2O5
B．气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢
C．砷单质在通常状况下为固态
D．砷酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱

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