题目内容
海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是
| A．工段③④⑤是溴元素的富集过程，③④⑤中均发生了氧化还原反应 |
| B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C．氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产Cl2、H2和纯碱 |
| D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，操作顺序为：加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量盐酸→过滤 |
D
解析试题分析：A选项，③是溴元素被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作。故A错误。B选项，结晶出的MgCl?6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故B错误。C选项，氯碱工业，指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。故C错误。D选项正确。
考点：海水资源及其综合利用
练习册系列答案
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下列各组物质用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
| A．Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀盐酸） |
| B．CO2和H2（澄清石灰水） |
| C．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氢氧化钡溶液） |
| D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（氢氧化钙溶液） |
分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是
| | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 加入浓NaOH溶液，加热 | 湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 原溶液中一定含有NH4+ |
| B | 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 | 溶液变浑浊 | 原溶液中一定含有CO32- |
| C | 加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液 | 溶液变红 | 原溶液中一定含有Fe2＋ |
| D | 加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中一定含有SO42- |
海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（ ）
| A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 |
| B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 |
| C．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁 |
| D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料 |
欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是
| A．饱和碳酸钠溶液 | B．硝酸银溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．饱和食盐水 |
下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ |
B．某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ |
C．某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ |
D．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32－ |
下列说法中正确的是( )
| A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
| B．用过量氨水除去Fe3＋“溶液中的少量Al3＋ |
| C．将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2 |
| D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2；加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化 |
下列叙述错误的是( )
| A．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 |
| B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 |
| C．用水可区分苯和溴苯 |
| D．用金属钠可区分乙醇和乙醚 |