①国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血 .我国政府现已启动“酱油补铁工程 .这里的铁指的是A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

①国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是

A．铁元素

B．铁单质

C．四氧化三铁

D．硫酸铁

A

考查化学与生活、生产等。这里的铁应该是铁元素，答案选A。

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下列有关工业生产的叙述中错误的是

A．电解氯化钠溶液制金属钠

B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一

C．氯气通入石灰乳中制漂白粉

D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

（16分）纳米TiO₂具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如下：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式                     ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为                             。
（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为       ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是                     。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                                 。
（5）工业上将TiO₂和炭粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti的化学方程式：                          。

（本题共12分）
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答：
1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为

2．加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺ + ClO^-+ H₂O → MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                  。
3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有                            。
4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法                   。
5．已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO₄·7H₂O。
6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为。

据统计，约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制备时，也同样用到催化剂。以下反应需用催化剂才能顺利进行的是

A．工业合成氨	B．工业上用氯气制取漂白粉
C．工业制硫酸	D．实验室制取溴苯

（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S)及少量脉石（SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式        。
（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、        。
（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为     ；向滤液M中加入（或通入）下列     (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是      ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是      。

(17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
(1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。
(2)图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K₂CO₃溶液吸收分离出的CO₂，其离子方程式为_____________________________________
(3)在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。
(4)联合制碱法中，合成氨产生的NH₃与CO₂通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示

①应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。
②若生产 Na₂CO₃ 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_______吨。

工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO₃)＞Ksp(FeAsO₄)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为，通过与石灰发生反应（填基本反应

类型）被吸收。
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：                               。
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质                         。
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有              。
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe(OH) ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：
（6）滤渣B的主要成分有                          （写两种，用化学式表示）。