题目内容
【题目】已知一些物质之间存在如图所示的三角关系：
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素；
②D为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物；
③C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；
④E为淡黄色化合物，与L反应生成O；
⑤L和J的水溶液可生成K；
⑥H是红棕色气体，可形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为__，结构中含有__（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”），写出E→F的离子反应方程式___。
（2）K的化学式为__，写出L和J的水溶液生成K的化学方程式___。
（3）I的浓溶液具有强__性（填“氧化”、“还原”），该浓溶液与C反应的化学方程式为__。
（4）A与C具有相同的元素组成，则A的化学式为__，写出C转化为A的化学反应方程式__。
【答案】
离子键、非极性键 
NaHCO3 
氧化 
SO3 
【解析】
C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊，则C是SO2，A是SO3，B是H2SO4；
E为淡黄色化合物，则E是Na2O2，由于D为固体单质，所以D为Na，F为NaOH；
Na2O2与L反应生成O，而O是气态单质，则O为O2，L为H2O或CO2；
又因为L和J的水溶液可生成K，则确定L是CO2，J是NaCO3，K为NaHCO3；
H是红棕色气体，可形成酸雨，则H是NO2，则I为HNO3，G为NO，据此解答。
（1）Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键，其电子式为：，E到F的方程式为
，故答案为：；离子键、非极性键；；
（2）K为NaHCO3，L和J生成K的方程式为：
，故答案为：NaHCO3；；
（3）I为HNO3，具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸，同时浓硝酸被还原成NO2，其方程式为：
，故答案为：氧化；。
（4）A是三氧化硫，二氧化硫在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，方程式为：
，故答案为：SO3；。
【题目】某同学进行如下实验
溶液的浓度均为
。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
|
现象 | 产生无色气泡 | 产生无色气泡液面上方呈浅红棕色 | 产生无色气泡 |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.
中：
B.根据上述实验判断，
的氧化性强于水
C.
中：
D.
中使湿润pH试纸变蓝的气体是
【题目】高炉炼铁过程中发生反应： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）
温度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
