题目内容
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.若1molL﹣1HF溶液中H+数目为NA ， 则等体积的2molL﹣1HF溶液中H+数目为2NA
B.44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
C.36g3H2中含有的中子数目为24NA
D.2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA
【答案】A
【解析】解：A、HF为弱酸，浓度越大，则电离程度越小，故若1molL﹣1HF溶液中H+数目为NA ， 则等体积的2molL﹣1HF溶液中H+数目小于2NA ， 故A错误；B、CO2、N2O的摩尔质量均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，且两者均为三原子分子，故1mol混合物中含3NA个原子，故B正确；
C、36g3H2的物质的量为n= 
=6mol，而1mol3H2中含4mol中子，故6mol3H2中含24NA个中子，故C正确；
D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而氧气反应后的价态可能为﹣1价，也可能为﹣2价，故0.1mol氧气当全部变为﹣1价时转移0.2NA个电子，当全部变为﹣2价时转移0.4NA个电子，由于产物中氧元素的价态不明确，故转移的电子介于0.2NA到0.4NA之间，即可能为0.3NA个，故D正确．
故选A．
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：
含氧酸 | 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 |
结构式 | Cl﹣OH |
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非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
①H3PO3的结构式为 ， H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为；
②H3AsO3的结构式为 ， 在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为 ．
【题目】X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJmol﹣1）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为 ． 灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： ．
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是： ．
（3）X3﹣的空间构型是 ， 中心原子的杂化方式是 ．
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 ．
