Question

在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．（要求有解题过程）
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算224L氯化氢气体物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，
（1）根据w=

溶质的质量

溶液的质量

×100%；
（2）先计算出盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答：解：224L氯化氢气体物质的量为

224L

22.4L/mol

=10mol，故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，
（1）该溶液质量分数为

365g

365g+635g

×100%=36.5%，
答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；
（2）溶液的体积为

1000g

1.18g/cm3

=

1

1.18

L，该盐酸的物质的量浓度为

10mol

1 1.18 L

=11.8mol/L；
令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
0.1L×11.8mol/L=0.5L×cmol/L，
解得c=2.36L，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度是2.36L．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数计算等，难度不大，注意对公式、稀释定律的理解与灵活运用．