某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质.操作正确且实验结论正确的是( )A．常温下将铜丝插入浓硫酸中.会产生有刺激性气味的气体.且溶液的变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中.观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干.无法得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡.既除去铜绿.又� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（　　）

	A．	常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色
	B．	常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成
	C．	将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl₂固体
	D．	将表面有铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器

分析 A．常温下铜与浓硫酸不反应；
B．常温下铜与氯气不反应；
C．氯化铜溶液加热促进水解；
D．铜能与硝酸反应，Cu₂（OH）₂C0₃能溶于硝酸．

解答解：A．常温下铜与浓硫酸不反应，加热才反应，故A错误；
B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；
C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）₂，Cu（OH）₂受热分解生成CuO，故C正确；
D．Cu₂（OH）₂C0₃能溶于硝酸，所以能用硝酸除去铜绿，但是铜能与硝酸反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，根据实验操作规范性及物质性质来分析解答即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
	B．	按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
	C．	乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与H₂充分反应后的产物是同系物
	D．	一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种

5．

如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）

	A．	生铁块中的碳是原电池的正极
	B．	红墨水柱两边的液面变为左低右高
	C．	两试管中负极电极反应相同
	D．	a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	制取玻璃和粗硅的同时均产生CO₂气体
	B．	生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
	C．	粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
	D．	黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

2．25℃时，由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Cl^-、K⁺、HCO₃^-、Al³⁺

9．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
方法一：2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O对于该反应，下列说法中正确的是AD．
A．该反应中Cl₂是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO₂是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO₃参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO₃参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．指出工艺中方框中物质为Cl₂（填化学式），理由为在ClO₂发生器中反应生成的Cl₂少于合成HCl所需的量．

（2）将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（3）在用ClO₂进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺．试写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式2ClO₂+Mn²⁺+2H₂O=MnO₂↓+2ClO₃^-+4H⁺（ClO₂反应后的产物为ClO${\;}_{2}^{-}$．

6．

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）与阴离子（CN-）互为等电子体的两种分子有N₂、CO．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H₃P0₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因是第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的H⁺．
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧越多酸性越强．
（5）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹与同一个N^3-相连的X⁺有6 个．
（6）X的高价阳离子（X²⁺）在水溶液中存在离子[X（H₂O）₄]²⁺，则X²⁺与H₂O之间的键型为配位键该化学键能形成的原因是H₂0能提供孤对电子，Cu²⁺能接受孤对电子（或Cu²⁺有空轨道）请画出[X（H₂O）₄]²⁺离子的结构式（用元素符号写结构式）

．

7．同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重132g，则某气体的相对分子质量为（　　）

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