Question

【题目】（1）在KCl和CaCl2 所组成的某混合物中,K+ 与Ca2+ 的物质的量之比为1∶2,则该混合物中含CaCl2的质量分数为 _______,含1molCl- 的该混合物的质量是____________g。

（2）在标准状况下,由CO 和CO2 组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为 ____________________。

（3）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有6.02×1023个OH—，则OH—的物质的量为_______，此溶液中溶质的质量为_______.。

Answer 1

【答案】74.9% 59.3g 3：4 1 40g

【解析】

(1)由化学式可知n(KCl)=n(K+)，n(CaCl2)=n(Ca2+)，故n(KCl)：n(CaCl2)=n(K+)：n(Ca2+)=1：2，令氯化钙的物质的量为2xmol，则氯化钾为xmol，根据氯离子可知，4x+x=1，解得x=0.2，故m(KCl)=0.2mol×74.5mol/L=14.9g，m(CaCl2)=0.2mol×2×111g/mol/L=44.4g，CaCl2的质量分数为：=74.9%，故含1mol氯离子的该混合物的质量为14.9g+44.4g=59.3g，故答案为：74.9%；59.3；

(2)在标准状况下，13.44LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为：=0.6mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.6、28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2，根据N=nNA可知，碳与氧两种原子的数目之比等于其物质的量之比，所以混合气体中C和O两种原子的数目之比为(0.4+0.2)：(0.4+2×0.2)=3：4，故答案为：3：4；

(3)6.02×1023个OH-的物质的量为=1mol，故n(NaOH)=n(OH-)=1mol，所以氢氧化钠的质量为：1mol×40g/mol=40g，故答案为：1；40。