题目内容
【题目】在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中,两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L,向该溶液中加入足量铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 的 物质的量浓度(mol/L)最大值为
A.0.225 B.0.30 C.0.36 D.0.45
【答案】C
【解析】
试题分析:反应的离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO(g)+4H2O,铜足量,由上述反应方程式可知,NO3-和H+的物质的量之比为1:4,氢离子与硝酸根恰好反应,生成的铜离子物质的量最大,设HNO3、H2SO4各为x、ymol,则n(NO3-):n(H+)=x:(x+2y)=1:4、x+y=0.6×0.1,联立解得:x=0.024mol、y=0.036mol,由方程式可知,生成铜离子的物质的量为:0.024mol×=0.036mol,所以铜离子的最大浓度为:
=0.36mol/L,故选C。
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