题目内容

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
D
A、C均呈中性；B项氨水有剩余，显碱性；D项醋酸有剩余，显酸性。
练习册系列答案
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将pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH混合，当混合液的pH=11时，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比是（   ）
A．11∶1B．9∶1
C．1∶11D．1∶9
在25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氢氧化钠溶液VyL，恰好中和。

(填＞、＜、=)。
有甲、乙两瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，现从甲瓶溶液中取出10mL，用蒸馏水稀释至1L得溶液丙，则下列说法中正确的是……（ ）
A．乙、丙两溶液的pH相等 B．丙溶液的pH小于乙溶液的pH
C．丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH D．丙溶液的pH大于乙溶液的pH
PH都为10的Na2CO3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为(      )
A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断
A．0.5B．1.7 C．2D．13.2
25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是   （      ）
A．HA酸溶液的pH值一定等于1B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解
对于放热反应H2 + Cl2  2HCl，下列说法正确的是
A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
(共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为                                                。
②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                  。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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