题目内容
【题目】酒石酸(RH2)分子的结构简式为:。它可以通过电渗析法制备。“三室电渗析”工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法正确的是
A.A为阴离子交换膜,B为阳离子交换膜
B.阴极每生成22.4 L的气体时,转移的电子数为2NA
C.阳极反应为2H2O + 4eO2↑+ 4H+
D.若用铅蓄电池作电源,当生成1 mol RH2时,理论上电源的负极增重96 g
【答案】D
【解析】
从图中判断,阴极为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,阳极为2H2O - 4e=O2↑+ 4H+;电解过程中,Na+向阴极移动,R2-向阳极移动。
A. 由以上分析可知,A为阳离子交换膜,B为阴离子交换膜,A错误;
B. 没有指明温度与压强,不能将22.4 L转化为物质的量,B错误;
C. 阳极反应为2H2O - 4e=O2↑+ 4H+,C错误;
D. 若用铅蓄电池作电源,当生成1 mol RH2时,转移电子2mol,电源负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,按电子守恒可得,负极增重1mol×96g/mol= 96 g,D正确。
故选D。
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【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯,该实验的装置如图所示:可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题:
Ⅰ.产物合成:在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片,冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度接近90℃。
(1)碎瓷片的作用是___;a的名称是__;
(2)a中发生主要反应的化学方程式为___;本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___。
Ⅱ.分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过操作X得到纯净的环己烯,称量,其质量为6.15g。
(3)用碳酸钠溶液洗涤的作用是___,操作X的名称为___。
Ⅲ.产物分析及产率计算:
(4)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯,环己烯分子中有__种不同化学环境的氢原子。②本实验所得环己烯的产率是___。