题目内容

下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是(   )
A．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气
B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜
C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉
D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
B
A项，反应为，起氧化作用和还原作用的元素均为N；B项，反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，起氧化作用和还原作用的元素分别为O和Cu；C项，反应为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl； D项，反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl
练习册系列答案
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液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是(　 ) 
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
B．上述反应中氧化剂是CuI
C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA
下列表述与化学用语正确的是(　　)
A．CO2的比例模型
B．氢化铵的电子式：[H∶N?,?H,H ∶H]＋H－
C．CH3—CH—CH—CH—CH2CH3CH3C2H5CH3的名称：2，3­二甲基­4­乙基己烷
D．二氧化硅的分子式SiO2
下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮
B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（  ）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①②B．②③C．①③D．③④
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是
A．压强增大，平衡向逆反应方向移动
B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物
C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是
A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物
现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO  ④CO2  ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸  ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。
（1）上述物质中，属于碱的是               。
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H+＋OH—H2O，则对应的两种物质是              。
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是                                        。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为                 。
（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式                                                                    。
（6）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)­3 +3X + 9H2O，该反应中X的化学式是          ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是          ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为            。
下列化学用语正确的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
C．硝基苯的结构简式：
D．CH4分子的球棍模型：

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