题目内容
【题目】A,B,C,D,E五种元素中,A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数,B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,C的价电子排布式为nsnnpn+2 , D的核电荷数是A与C的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)A的最高价氧化物的化学式为 , 中心原子的VSEPR构型为 .
(2)AC2与BC2分子的立体结构分别是和 , 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是 .
(3)D的元素符号是 , 它的核外电子排布式的简化式为 .
(4)用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键 .
【答案】
(1)SO3;平面三角形
(2)V形;直线形;SO2;CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大
(3)Cr;[Ar]3d54s1
(4)F﹣H…F、O﹣H…O、F﹣H…O、O﹣H…F
【解析】解:A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数,原子核外电子排布为1s22s22p63s22p4 , 则A为S元素;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,原子核外电子排布为1s22s22p2 , 则B为C元素;C的价电子排布式为nsnnpn+2 , s能级最多容纳2个电子,且p能级填充电子,则n=2,故C为O元素;D的核电荷数是A与C的核电荷数之和,则D的核电荷数为16+8=24,故D为Cr;E在元素周期表的各元素中电负性最大,则E为F元素.(1)A为S元素,最高价氧化物的化学式为SO3 , 中心S原子的价层电子对数=3+ =3,VSEPR构型为平面三角形,
所以答案是:SO3;平面三角形;(2)SO2分子中S原子孤电子对数= =1,价层电子对数=2+1=3,故空间构型为V形,CO2分子是直线形结构,CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大,
所以答案是:V形;直线形;SO2;CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大;(3)D的元素符号是Cr,它的核外电子排布式的简化式为:[Ar]3d54s1 ,
所以答案是:Cr;[Ar]3d54s1;(4)E的氢化物为HF,其水溶液中HF分子之间存在氢键、水分子之间存在氢键、HF与水分子之间形成2种氢键,存在的所有氢键有:F﹣H…F、O﹣H…O、F﹣H…O、O﹣H…F,
所以答案是:F﹣H…F、O﹣H…O、F﹣H…O、O﹣H…F.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂.Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解,具有较强的还原性.
(1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为 . (S元素被氧化为SO )
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质,其可能的变质后生成物如下:假设一:
假设二:只有Na2SO4固体
假设三:
(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能混有Na2SO4固体.设计实验验证该假设,写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂:1molL﹣1 H2SO4、1molL﹣1HNO3、1molL﹣1HCl、1molL﹣1NaOH、0.1molL﹣1BaCl2、0.01molL﹣1KMnO4、蒸馏水.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解. | |
步骤2: | |
步骤3: |