Question

【题目】A，B，C，D，E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2 ， D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为 ， 中心原子的VSEPR构型为 ．
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是 ．
（3）D的元素符号是 ， 它的核外电子排布式的简化式为 ．
（4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO3；平面三角形
（2）V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大
（3）Cr；[Ar]3d54s1
（4）F﹣H…F、O﹣H…O、F﹣H…O、O﹣H…F
【解析】解：A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，原子核外电子排布为1s22s22p63s22p4 ， 则A为S元素；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2 ， 则B为C元素；C的价电子排布式为nsnnpn+2 ， s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，则n=2，故C为O元素；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则D的核电荷数为16+8=24，故D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．（1）A为S元素，最高价氧化物的化学式为SO3 ， 中心S原子的价层电子对数=3+ =3，VSEPR构型为平面三角形，
所以答案是：SO3；平面三角形；（2）SO2分子中S原子孤电子对数= =1，价层电子对数=2+1=3，故空间构型为V形，CO2分子是直线形结构，CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大，
所以答案是：V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大；（3）D的元素符号是Cr，它的核外电子排布式的简化式为：[Ar]3d54s1 ，
所以答案是：Cr；[Ar]3d54s1；（4）E的氢化物为HF，其水溶液中HF分子之间存在氢键、水分子之间存在氢键、HF与水分子之间形成2种氢键，存在的所有氢键有：F﹣H…F、O﹣H…O、F﹣H…O、O﹣H…F，
所以答案是：F﹣H…F、O﹣H…O、F﹣H…O、O﹣H…F．