题目内容
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
A、常温下,NaHCO3比Na2CO3溶解度大 | B、常温下,浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱 | C、可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应 | D、向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸,后者产生的CO2多 |
分析:A.相同条件下,碳酸钠的溶解度大;
B.相同浓度时,碳酸钠水解程度大,碱性强;
C.Na2CO3和NaHCO3的阴离子不同,且在离子反应中均不能拆分;
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体,由n=
可知,NaHCO3的物质的量大.
B.相同浓度时,碳酸钠水解程度大,碱性强;
C.Na2CO3和NaHCO3的阴离子不同,且在离子反应中均不能拆分;
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体,由n=
m |
M |
解答:解:A.相同条件下,碳酸钠的溶解度大,即常温下,NaHCO3比Na2CO3溶解度小,故A错误;
B.相同浓度时,碳酸钠水解程度大,碱性强,则浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强,故B错误;
C.Na2CO3和NaHCO3的阴离子不同,且在离子反应中均不能拆分,与酸反应的离子反应不同,故C错误;
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体,由n=
可知,NaHCO3的物质的量大,与足量酸反应时,由C原子守恒可知,NaHCO3产生的CO2多,故D正确;
故选D.
B.相同浓度时,碳酸钠水解程度大,碱性强,则浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强,故B错误;
C.Na2CO3和NaHCO3的阴离子不同,且在离子反应中均不能拆分,与酸反应的离子反应不同,故C错误;
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体,由n=
m |
M |
故选D.
点评:本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较,为高频考点,把握二者的溶解性、水解程度、与酸的反应为解答的关键,侧重分析能力的考查,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
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下列关于Na2CO3的说法中,正确的是( )
A、碳酸钠俗称烧碱 | B、能和盐酸反应产生CO2气体 | C、受热易分解 | D、Na2CO3溶液的pH=7 |
下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中,不正确的是( )
A、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 | B、常温下在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3 | C、等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率:Na2CO3>NaHCO3 | D、等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量:Na2CO3<NaHCO3 |
下列关于Na2CO3的说法,错误的是( )
A、它的俗名称作纯碱 | B、它是一种碱 | C、它的水溶液呈碱性 | D、它是一种盐 |