题目内容

已知在常温下发生如下反应：

①2F2＋2H2O＝4HF＋O2(很激烈)

②2F2＋2OH－(5％)＝2F－＋OF2＋H2O

③XCl＋H2O＝HXO＋HCl

且在450℃和CuCl2催化下，发生4HCl＋O2＝2Cl2＋2H2O的反应，由此可以判断F2、Cl2、O2、X2的氧化性强弱顺序为

[　　]

A．Cl2＞F2＞O2＞X2
B．F2＞Cl2＞O2＞X2
C．F2＞O2＞Cl2＞X2
D．F2＞O2＞X2＞Cl2
答案：C
练习册系列答案
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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点（℃） -218.4 113 217 450
单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氢硒酸有较强的
还原性
还原性
（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
硒
硒
，d代表
氧气
氧气
（均写单质名称）．

硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：

①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；

②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；

③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

(1)K2S溶液显________性，原因________(用离子方程式表示)K2S溶液中离子浓度由大到小顺序________

(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________

(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________

A．加入少量的漂白粉

B．通入氨气

C．加入少量过氧化钠粉末

D．加入少量硝酸银溶液

(4)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与cS2－)之间存在如下关系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的c(H+)为________．

1998年南方发生洪涝灾害，群众饮水也成了大问题，因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理，在消毒时，加一点儿醋，消毒快效果好，这是为什么?

在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

AmBnƒmAn++nBm-

在一定温度下，当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

试根据上述原理，计算：

（1）已知在常温下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)

（2）已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1，应调节溶液的pH为多少?

 

硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：

H2S　　 H ＋+ HS－, 　　HS－ H ＋ + S2－。

(1)K2S溶液显___________性，原因______________________(用离子方程式表示)

K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________

(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨气

　　 C．加入少量过氧化钠粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸银溶液

(4)已知在常温下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c S2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________　。

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