Question

【题目】将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为 (　　)

A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，形成原电池，负极是Zn失电子生成Zn2+进入溶液，质量减轻，正极是溶液中的Cu2+得到电子生成Cu，质量增重，总反应式为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，可见负极减轻65 g，正极增重64 g，两个电极相差129 g，当两棒质量差为6.45 g时，参加反应的锌的质量为m(Zn)=×65 g=3.25 g，其物质的量为n(Zn)==0.05 mol，由于Zn是+2价的金属，所以反应过程中电子转移的物质的量为n(e-)=2n(Zn)=0.1 mol，故合理选项是A。