将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释.下列说法正确的是 A 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B 溶液中c(H+)增大 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.l mol·L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

　A 溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小 B 溶液中c（H⁺）增大

　C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH减小

【答案】

A

【解析】略

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

用＞、=、＜填空。

（1）常温下，将0.1 mol·L^-1的醋酸溶液和0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中c（CH₃COOH）_____________c（CH₃COO^-）；c（Na⁺）+c（H⁺）___________c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

（2）常温下，将0.1 mol·L^-1的HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN^-），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液的pH________7，c（HCN）+c（CN^-）0.1 mol·L^-1，__________c（OH^-）。

下列说法正确的是

①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝

③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

A．①④???????? B．②③???????? C．③④????? D．①②

将0.l mol·L^－¹醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H^＋）和c（OH^－）都减小 B．溶液中c（H^＋）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大