Question

（14分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

 

（1）在农业生产中，滤液1可用作          ▲          。

（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：           ▲         ，控制反应温度30℃以下的原因是：            ▲               。

（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：            ▲            。

（4）某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为       ▲     。

（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在    ▲     附近、反应时间应控制在       ▲      。

 

Answer 1

（每空2分，共14分）

⑴复合肥（或化肥）

⑵2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－+5H₂O     防止生成的K₂FeO₄发生分解

⑶增大K^＋浓度，促进K₂FeO₄晶体析出   

⑷11∶3     

⑸30%  60min

解析:略