题目内容
【题目】氨是重要的工业原料，其可以用来合成氮肥，某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
请回答下列问题：
（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发生的离子方程式____________________
（2）写出氨分子的结构式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。
（3）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______________。
【答案】NH4++OH-=NH3·H2O 
共价键 放热 反应物总能量高于生成物总能量
【解析】
（1）铵根能和强碱反应生成一水合氨。
（2）考查氨气分子的化学键类型及结构式的书写，氮原子最外层5个电子，需得3个电子达到8电子稳定结构，氢原子最外层1个电子需得1个电子达到2电子稳定结构，则1个氮原子与3个氢原子可通过3对共用电子对形成氨气分子，其中含3个共价键，则结构式为
；
（3）从总能量的角度解释吸热放热，当应物的总能量高于生成物的总能量时为放热反应；当应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应；
（1）氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，过程1中加入氢氧化钠，是NH4+和OH-反应生成一水合氨，离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O。本小题答案为：NH4++OH-=NH3·H2O。
（2）氮原子最外层5个电子，需得3个电子达到8电子稳定结构，氢原子最外层1个电子需得1个电子达到2电子稳定结构，则1个氮原子与3个氢原子可通过3对共用电子对形成氨气分子，其中含3个共价键，则结构式为。本小题答案为：；共价键。
（3）如图所示反应物的总能量高于生成物的总能量，则第一步反应为放热反应。本小题答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量。
阅读快车系列答案
