Question

【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 ．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号） a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 ．
（5）元素⑤与⑧形成的化合物属于（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示该化合物的形成过程： ．

Answer 1

【答案】
（1）第3周期ⅢA族
（2）Cl2+H2O HClO+H++Cl﹣
（3）ac
（4）
（5）离子化合物；
【解析】解：由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族，所以答案是：第3周期ⅢA族；（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O HClO+H++Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+H2O HClO+H++Cl﹣；（3）a．原子的得电子的能力可比较非金属性，故a选； b．含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，不能比较非金属性，故b不选；c．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性可比较非金属性，故c选； d．单质的熔沸点，为物理性质，不能比较非金属性，故d不选；所以答案是：a c；（4）由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质NaClO，其电子式为 ，所以答案是： ；（5）元素⑤与⑧形成的化合物为NaCl，为离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为 ，所以答案是：离子化合物； ．