Question

【题目】T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（ ）

A.0～10min内v（H2）=0.3 mol?L﹣1?min﹣1
B.T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等
C.T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

Answer 1

【答案】D
【解析】解：结合图可知浓度的变化，则

	CO2（g）	+	3H2（g）		CH3OH（g）	+	H2O（g）
开始	2		6		0		0
转化	1		3		1		1
平衡	1		3		1		1

A.0～10min内v（H2）= =0.3 molL﹣1min﹣1 ， 故A正确；
B．T℃时，平衡常数K= = ，起始量之比等于化学计量数之比，则CO2与H2的转化率相等，故B正确；
C．n（CH3OH）= =1mol，物质的量与反应中热量变化成正比，则当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率减小；充入CO2气体平衡正向移动，H2的转化率增大，故D错误；
故选D．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．