题目内容

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

C.BrCH2COOHHOCH2COOHH-[OCH2CO]n-OH

D.NH3NOHNO3

【答案】D

【解析】

A．电解MgCl2(aq)生成Mg(OH)2，不能得到单质Mg，应电解熔融的MgCl2得到Mg单质，A不符合题意；

B．CuO不能与H2O反应生成Cu(OH)2，B不符合题意；

C．BrCH2COOH中的羧基会与NaOH反应生成羧酸钠，不能得到HOCH2COOH，C不符合题意；

D．NH3催化氧化可得到NO，NO被O2氧化后生成NO2，NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO得到HNO3，反应可以实现，D符合题意；

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。

（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。

（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。

（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。

（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO

途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反应补充完整）

（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。

（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负

责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。

【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是 （ ）

A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

物质的量/ mol

时间/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

Li＋

Ni2＋

Ca2＋

Mg2＋

滤液1

22.72

20.68

0.36

60.18

滤液2

21.94

7.7×10－3

0.08

0.78×10－3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

iii．某些物质的溶解度（S）

T/℃

20

40

60

80

100

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

S(Li2SO4)/g

34.7

32.7

31.7

30.9

I.制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

（2）滤渣2的主要成分有____。

（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.纯化Li2CO3粗品

（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

Ⅲ.制备 LiFePO4

（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

【题目】室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

下列有关说法正确的是

A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42－(aq)的总能量

C.△H2<△H1

D.△H1＝△H2＋△H3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网