Question

列式并计算下列各小题：

（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b 。

 

Answer 1

【答案】

（1）10^-13.   （2）  ① 1：10    ② 1：9.

【解析】

试题分析：（1）C(OH^-)=0.01mol/L,PH=11,C(H⁺)=10^-11mol/L.所以Kw= C(H⁺)·C(OH^-)=10^-11 mol/L×0.01mol/L= 10^-13(mol/L)².（2） ①若所得混合溶液为中Va·10^a-13=Vb·10^-b.Va:Vb=10^-b÷10^a-13=10^13-(a+b)=10^13-(12+2)=10^-1=1:10. ②若所得混合溶液的pH＝10, (Va·10^a-13-Vb·10^-b) ÷(Va+Vb)=10^-3.将a=12,b=2带入上式子可得Va：Vb=1:9.

考点：考查不同温度向水的离子积常数Kw、酸碱混合溶液的PH、体积比等的计算的知识。