Question

25℃时，等体积的 ① pH＝2 H₂SO₄溶液　②0.005mol/L Ba(OH)₂溶液 ③pH＝10 Na₂CO₃溶液④pH＝4 NH₄Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:1:108:108	B．108:108:1:106
C．108: 5×107:1:106	D．1:2:108:108

Answer 1

A

试题分析：根据H₂0H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的电离，根据溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）计算水的电离的物质的量，Na₂ CO₃溶液、NH₄Cl溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比。设溶液的体积为1L，①中pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-12mol；②中c（OH^-）=0.01 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-12mol；③中c（OH^-）=1.0×10^-10mol?L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-4mol；④中c（H⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-4mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10^-12mol：1.0×10^-12mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-4mol=1:1:10⁸:10⁸，故A正确。