[题目]常温下.下列叙述错误的是A．向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B．0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性.则有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合.所得溶液pH<7D．0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)

C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水则醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，溶液的体积是相同的，所以增大，通入HCl气体，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸根离子的浓度减小，=Ka/c(CH3COO-)，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则比值增大，正确；B、0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸的电离是微弱的，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度，则c(CH3COO－)>c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)，错误；C、pH＝4的醋酸中氢离子浓度与pH＝10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合，则醋酸过量，溶液的pH<7，正确；D、酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离，Kw=1×10－14，所以=1×10－8时，则c(OH-)=1×10－11mol/L，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

练习册系列答案

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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol-1

②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g) △H＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l) === H2O(g) △H＝+88.0 kJ·mol-1

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。

（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。

②在海洋碳循环中，可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。

（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7，

③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11，

通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留两位有效数字）

（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______，湖水中无机碳的浓度为___mol/L。

（5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【题目】下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
装置
结论	能证明Al(OH)3不溶于氨水	能证明非金属性：Cl>C>Si	验证铁发生析氢腐蚀	洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3