题目内容

【题目】常温下,下列叙述错误的是

A.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性,则有c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)

C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7

D.0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H)=1×10-11mol·L-1

【答案】B

【解析】

试题分析:A、向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水则醋酸的电离平衡正向移动,氢离子的物质的量增加,醋酸的物质的量减少,溶液的体积是相同的,所以增大,通入HCl气体,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,醋酸根离子的浓度减小,=Ka/c(CH3COO-),醋酸根离子浓度减小,电离常数不变,则比值增大,正确;B、0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,醋酸的电离是微弱的,所以醋酸的浓度大于氢离子浓度,则c(CH3COO)>c(Cl)> c(CH3COOH)> c(H),错误;C、pH=4的醋酸中氢离子浓度与pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度相等,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,等体积混合,则醋酸过量,溶液的pH<7,正确;D、酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离,Kw=1×10-14,所以=1×10-8时,则c(OH-)=1×10-11mol/L,水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等,所以该溶液中由水电离出的c(H)=1×10-11mol·L-1

练习册系列答案
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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题:

(1)CO2NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知

2NH3(g) CO2(g) === NH2COONH4(s) H=-159.47 kJ·mol-1

NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) H2O(g) H+116.49 kJ·mol-1

H2O(l) === H2O(g) H+88.0 kJ·mol-1

写出NH3CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________

(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,即:CO2H2CO3____________________

②在海洋碳循环中,可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________

(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水中达到平衡时,其转化关系如下:

CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7

HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11

通常情况下,海水的pH约为8,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液中c(CO2)=____ mol/L。(保留两位有效数字)

(4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取100mL湖水,酸化后用 N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液,生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示,则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______,湖水中无机碳的浓度为___mol/L

(5)用CO2和天然气可以制备COH2CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/LCH4CO2,在一定条件下反应,测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示,则压强P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2= 3MPa,则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

(用平衡分压代替平衡浓度计算, 分压=总压×物质量分数)。

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