题目内容

【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中MWTL为同一短周期元素,L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是(

A.化合物ML属于弱电解质

B.该新化合物中T满足8电子稳定结构

C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

D.元素非金属性的顺序为W>T>L

【答案】B

【解析】

MWTL为同一短周期元素,根据图知,W能形成4个共价键、L能形成1个共价键,则W位于第IVA族、L位于第VIIA族,且L核外最外层电子数是W核外电子数的一半,L最外层7个电子,则W原子核外有14个电子,故WSi元素,LCl元素;该阴离子中Cl元素为-1价、W元素为+4价,根据化合价的代数和为-1价可知,T-3价,所以TP元素;根据阳离子所带电荷知,MNa元素,据此解答。

通过以上分析知:MWTL分别为NaSiPCl元素。

A. NaCl为离子化合物,但属于强电解质,故A错误;

B. 结合分析可知,该化合物中P3价,P原子最外层电子数为5+3=8,满足8电子稳定结构,故B正确;

C. Si的最高价氧化物为SiO2SiO2不与水反应,故C错误;

D. 同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强,则非金属性Cl>P>Si,即非金属性:L>T>W,故D错误;

故答案选:B

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