题目内容
【题目】水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数,下列说法错误的是( )
A. 图中温度T1>T2
B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况
C. 图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
【答案】B
【解析】A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水的电离,则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大,根据图知,T1曲线上离子积常数大于T2,所以T1>T2,故A正确;B.只有c(OH-)=c(H+)的点是纯水的电离,所以只有A、B点才是纯水的电离,故B错误;C.水的离子积常数只与温度有关,温度越高,离子积常数越大,同一曲线是相同温度,由图可知,温度高低的顺序是B>C>A=D=E,所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E,故C正确;D.B点时,Kw=1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L,等体积混合时碱剩余,溶液呈碱性,故D正确;故选B。
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