题目内容

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O22I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B.SO2通入BaCl2溶液中:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

D.CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-

【答案】A

【解析】

A. H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故A正确;

B.盐酸的酸性强于亚硫酸, SO2通入BaCl2溶液不反应,故B错误;

C. Fe(OH)2比NH3·H2O更难电离,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:先发生Fe2++2OH=Fe(OH)2↓,故C错误;

D. CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2Cu+Cl2,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】低碳经济已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知:①CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g) C(s)CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

写出CO2H2反应生成CH4H2O(g)的热化学方程式:____

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2 L密闭容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2CH3OH(g)H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________

A 在原容器中再充入1 mol CO2  

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦气

D 使用更有效的催化剂

E 缩小容器的容积

F 将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示:

①上述反应的正反应方向是________反应(吸热放热”)

②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp_____(填表达式,不必代数计算);如果提高pH2O/pCO),则Kp_______(变大”“变小不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中,一般采用400 ℃左右、pH2O/pCO)=35,采用此条件的原因可能是_______

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置实现了用CO2H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极,电极反应式为CO28e8H===CH42H2O

C.电池内部H透过质子交换膜从左向右移动

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