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【题目】σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的sp轨道以头碰头方式重叠构建而成的是(

A.NH3B.Cl2C.H2D.O2

【答案】A

【解析】

A. NH3中的σ键是氢原子的s轨道和氮原子的p轨道重叠构建而成,A项正确;

B. Cl2中的σ键是两个氯原子的p轨道以头碰头方式重叠而成,B项错误;

C. H2中的σ键是两个氢原子的s轨道重叠构建而成,C项错误;

D. O2中的σ键是两个氧原子的p轨道以头碰头方式重叠而成,D项错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅,实现铅的再生,意义重大。一种回收铅的工艺流程如下:

(1)铅蓄电池放电时,PbO2____极。

(2)过程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度见如图。

①根据图l写出过程I的离子方程式:__________

②生产过程中的温度应保持在40℃,若温度降低,PbSO4的转化速率下降。根据如图,解释可能原因:

i.温度降低,反应速率降低; ii.______________(请你提出一种合理解释)。

(3)①过程Ⅱ,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出,推测PbO2氧化了H2O2,通过实验证实了这一推测。实验方案是___________

(已知:PbO2为棕黑色固体;PbO为橙黄色固体)

②写出H2O2的电子式__________

(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如图。

①阴极的电极反应式是____________

②电解一段时间后,PbCl42-浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_______

(5)如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L,电解其按硫酸浓度为4.5mol/L,当制得26.88L Cl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为________ mol·L-1。(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)

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