题目内容

试完成下表:

分散系种类

溶液

胶体

浊液

水溶液

非水

溶液

粒子胶体

分子胶体

悬浊液

乳浊液

分散质粒子

离子或分子

离子或分子

分子或离子集合体

大分子(高分子)

大量分子集合的固体颗粒

大量分子集合的小液滴

实例

食盐水

碘酒

Fe(OH)3胶体

淀粉溶液

石灰乳

牛乳

分散质粒子直径

均匀性

稳定性

能否通过滤纸

能否通过半透膜

丁达尔效应

分散质粒子直径

<10-9 m

10-9—10-7 m

>10-7 m

均匀性

均匀

均匀

不均匀

稳定性

稳定

较稳定

久置沉降

久置分层

能否通过滤纸

不能

能否通过半透膜

不能

不能

丁达尔效应


解析:

应牢记分散系种类及各种分散系的特点、性质。

练习册系列答案
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用已知物质的量浓度的酸(或碱)来滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定.中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达.
(1)某学生中和滴定实验的过程如下:
①取一支碱式滴定管;
②用蒸馏水洗净;
③加入待测的NaOH溶液;
④调节起始读数,准确读取读数并记录;
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;
⑦加入2滴酚酞试液;
⑧开始滴定,边滴边摇荡;
⑨边注视滴定管内液面变化;
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定;
精英家教网记录液面刻度的读数;
精英家教网根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
指出上述实验过程中的错误之处(填序号)
 

(2)现以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况,通过计算完成下表(已知:lg2=0.3,lg5=0.7.溶液混合时的体积变化忽略不计):
加入NaOH溶液的体积V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
剩余盐酸溶液的体积V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
过量NaOH溶液的体积V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
pH 1.00 2.28 3.30
 
7.00 9.70
 
11.70 12.50
(3)请利用表的数据绘制滴定曲线.精英家教网
(4)中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理,如:读数时要平视.如果初读数和末读数如图所示,滴定液的用量为
 
mL.

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