题目内容

为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为
[     ]
A．NaOH溶液
B．FeCl3溶液
C．明矾
D．Na2SO3和H2SO4
D
练习册系列答案
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氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是___________；还原剂是___________。
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：___________________
(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为___________________。
(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______ （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。
火药是我国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药配方口决为“一硫（磺）二硝（石）三木炭”在爆炸时，发生如下的反应：
，其中被还原的元素是_________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________；氧化产物是_________，还原产物是_________。
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、 KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到l mol电子生成X，则X的化学式为__________
（3）根据上述反应可推知___________
a氧化性：KBrO3> H3AsO4
b氧化性：H3AsO4> KBrO3
c还原性：AsH3>x
d还原性：x> AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目
在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
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A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
B．2H2O2H2↑+ O2↑
C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
D．CaO + H2O === Ca(OH)2
下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是
[     ]
A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B．酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水
C．酸根离子中不可能含有金属元素
D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上用ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和
Na2SO3的物质的量之比为
[     ]
A．1:1　　　　
B．2:1　　　
C．1:2　 　　
D．2:3
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+ 5H2O = 2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是
[     ]
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

[     ]

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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