Question

【题目】学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：
（1）实验室制备NH3 ， 下列方法中适宜选用的是（填序号）． ①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为 ．
（3）装置C的作用是；装置C中的现象是；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3 ， 所通入O2和NH3的体积比应大于 ．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）①③
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）吸收未反应的NH3；有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；2：1
（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO
【解析】解：（1）①固态氯化铵与熟石灰混合加热，是实验室制氨气的主要方法，故①正确； ②固态氯化铵加热分解，成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，故②错误；③碱石灰中滴加浓氨水，也是实验室制氨气的方法之一，故③正确；④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，氨气易溶于水，能制得氨气但量少，不适合实验室制备氨气，故④错误；故选：①③；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）装置C浓硫酸的作用是吸收未反应的NH3 ， 装置B中产生的NO通过浓硫酸时，可看到浓硫酸中有气泡冒出，同时NO在装置C的上部与O2迅速反应生成红棕色的NO2；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3 ， 其含义就是NH3通过转化后全部生成HNO3 ， 由4NH3+5O2 4NO+6H2O 及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可见通入O2和NH3的体积比应大于2：1，所以答案是：吸收未反应的NH3；有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；2：1；（4）NO2与H2O反应，生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO．