题目内容
（2010?临沂一模）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．
（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：
②对于合成氨的反应下列说法正确的是
A、该反应在任意条件下都可以自发进行
B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2
D、该反应属于人工固氮
（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是
A、使用的更高效催化剂
B、升高温度
C、及时分离出氨气
D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=
A、a B、b C、c D、d
（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
请回答：铠电极是电解池的
（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
| ||
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
| ||
②对于合成氨的反应下列说法正确的是
CD
CD
（填编号）A、该反应在任意条件下都可以自发进行
B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2
D、该反应属于人工固氮
（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是
D
D
（填编号）A、使用的更高效催化剂
B、升高温度
C、及时分离出氨气
D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为D
D
（填编号）A、a B、b C、c D、d
（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
请回答：铠电极是电解池的
阴
阴
极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．分析：（1）①根据图1计算出反应热，写出热化学方程式．注意物质状态，反应热符号等；
②A、根据△H-T△S判断；
B、加入催化剂降低活化能，不影响反应热；
C、该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应移动；
D、工业合成氨是人工固氮；
（2）①A、催化剂不影响平衡移动；
B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
C、降低生成物浓度，速率降低，平衡向正反应移动；
D、冲入氮气，增大氮气的浓度，速率加快，平衡向正反应移动；
②根据v=
计算v（N2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
压缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n（N2）不变，达平衡是n（N2）减小．
（3）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断并写出电极反应式．
②A、根据△H-T△S判断；
B、加入催化剂降低活化能，不影响反应热；
C、该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应移动；
D、工业合成氨是人工固氮；
（2）①A、催化剂不影响平衡移动；
B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
C、降低生成物浓度，速率降低，平衡向正反应移动；
D、冲入氮气，增大氮气的浓度，速率加快，平衡向正反应移动；
②根据v=
| △n |
| △t |
压缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n（N2）不变，达平衡是n（N2）减小．
（3）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断并写出电极反应式．
解答：解：（1））①由图1可知，1molN2（g）与3molH2（g）完全反应生成2molNH3（g）的反应热为508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，
所以合成氨的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H═-92kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
②A、该反应为焓减熵减，△H-T△S＜0，反应自发进行，故应在低温下可能自发进行，故A错误；
B、加入催化剂降低活化能，不影响反应热，故B错误；
C、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故C正确；
D、工业合成氨是人工固氮，故D正确．
故选：CD；
（2）①A、使用的更高效催化剂，反应加快，不影响平衡移动，故A错误；
B、升高温度，反应加快，平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，故B错误；
C、降低生成物浓度，速率降低，平衡向正反应移动，故C错误；
D、冲入氮气，增大氮气的浓度，速率加快，平衡向体积减小方向移动，即平衡向正反应移动，故D正确．
故选：D；
②由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化为0.6mol-0.2mol=0.4mol，所以v（N2）=
=0.02mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=3×0.02mol/（L?min）=0.06mol/（L?min），
压缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n（N2）不变，平衡时n（N2）减小，故选D，
故答案为：0.06mol/（L?min）；D；
（3）由图3可知，氮气在铠电极放电生成氨气，所以铠电极为阴极，在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，氮气得电子的过程为：N2+6e-+6H+=2NH3，
故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3．
所以合成氨的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）
| ||
故答案为：N2（g）+3H2（g）
| ||
②A、该反应为焓减熵减，△H-T△S＜0，反应自发进行，故应在低温下可能自发进行，故A错误；
B、加入催化剂降低活化能，不影响反应热，故B错误；
C、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故C正确；
D、工业合成氨是人工固氮，故D正确．
故选：CD；
（2）①A、使用的更高效催化剂，反应加快，不影响平衡移动，故A错误；
B、升高温度，反应加快，平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，故B错误；
C、降低生成物浓度，速率降低，平衡向正反应移动，故C错误；
D、冲入氮气，增大氮气的浓度，速率加快，平衡向体积减小方向移动，即平衡向正反应移动，故D正确．
故选：D；
②由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化为0.6mol-0.2mol=0.4mol，所以v（N2）=
| ||
| 10min |
速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=3×0.02mol/（L?min）=0.06mol/（L?min），
压缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n（N2）不变，平衡时n（N2）减小，故选D，
故答案为：0.06mol/（L?min）；D；
（3）由图3可知，氮气在铠电极放电生成氨气，所以铠电极为阴极，在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，氮气得电子的过程为：N2+6e-+6H+=2NH3，
故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3．
点评：本题考查角度广综合性较大，涉及反应热、反应速率、平衡影响因素、电解池等，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
练习册系列答案
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