题目内容
浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
(1).若C=9.2则a>10 b>49% (2) 若C=9.2则a>10 b<49%
(3).若b=49则a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49则a=18.4 C>9.2
A.(1) (3) | B.(1) (4) | C.(2) (3) | D.(2) (4) |
A
解析试题分析:若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为20mL,硫酸的浓度越大,密度越大,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL×1.84g/mL×98g%<(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a>18.4;若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀释后的密度为dg/mL,则d<1.84,稀硫酸的物质的量浓度C<9.2mol/L,选A。
考点:考查溶液浓度的有关计算。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.通常情况下,7.6g CS2含有非极性键数目为0.4NA |
B.22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等 |
C.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移0.1NA电子 |
D.25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH—数目为0.2NA |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 |
B.2g氢气所含原子数为NA |
C.在常温常压下,11.2LN2所含原子数为NA |
D.17gNH3所含电子数为10NA |