题目内容

浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
(1).若C=9.2则a>10  b>49%        (2) 若C=9.2则a>10  b<49%
(3).若b=49则a=18.4  C<9.2       (4) 若b=49则a=18.4  C>9.2

A.(1) (3) B.(1) (4) C.(2) (3) D.(2) (4)

A

解析试题分析:若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为20mL,硫酸的浓度越大,密度越大,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL×1.84g/mL×98g%<(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a>18.4;若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀释后的密度为dg/mL,则d<1.84,稀硫酸的物质的量浓度C<9.2mol/L,选A。
考点:考查溶液浓度的有关计算。

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