题目内容

已知:A、B、C是由短周期元素组成的常见单质或化合物,它们在一定条件下有如下关系:A+H2OB+C

(1)若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源,则A的化学式为____________________。

(2)若A为氧化物、B是酸,则该反应的化学方程式为____________________。

(3)若B、C均为酸,则该反应的离子方程式为____________________。

(4)若C为H2,B为氧化物,则A可能是(填一种物质的化学式)____________________。

(1)Na2O2

(2)3NO2+H2O2HNO3+NO

(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO

(4)C或CO(或其他合理答案)

【解析】本题结合元素周期表分析元素化合物的性质。题目本身不难,关键是基础知识要能落实。

练习册系列答案
相关题目
已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大.A是周期表中原子半径最小的元素;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同;X的基态原子的价电子排布式为3d84s2
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
O>N>C
O>N>C
(填元素符号).
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的为
CH4、H2O
CH4、H2O
.(写出2种即可)
(3)与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
,它属于
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)分子.
(4)F的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在F的单质晶体中,F原子的堆积方式是
六方最密堆积
六方最密堆积
,F原子的配位数是
12
12

(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
(填“大”或“小”).E与D形成化合物的熔点高,其原因是
离子半径小,离子所带电荷多,晶格能大
离子半径小,离子所带电荷多,晶格能大

(6)氢气是理想的清洁能源,X元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料,该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个X原子,其他X原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为
Ni5La
Ni5La
.已知该晶体的密度为d g?cm-3,其摩尔质量为M g?mol-1,则该晶胞的边长是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
.(请列出算式)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网